Kasutustüüp Joogivee elektrolüüsimasin

Elektrolüütilise raku elektroodiplaatide vahele on paigutatud ioonmembraanid ja elektrolüütilise raku elektroodiplaatide negatiivsel elektroodil saab valmistada vees lahustuvaid katioone sisaldavat vesilahust, mida tavaliselt tuntakse elektrolüütilise leeliselise ioniseeritud veena.
Faraday elektrolüüsiseaduse kohaselt on tavalises kraanivees põhiliseks lahustunud aineks neutraalsoola kaltsiumsulfaat. Pärast teatud alalisvoolu võimsust ja elektrolüüsi aega eraldatakse ja sadestatakse elektrolüüsi teel märkimisväärne osa kaltsiumsulfaati. Positiivsed (kaltsiumi) ioonid sadestuvad negatiivse elektroodi suunas ja tõmbavad ligi hüdroksiidioone, muutes vesilahuse aluseliseks.
Mida tugevam on elektrolüüsi võimsus, seda pikem on elektrolüüsi aeg (mida suurem on elektrolüüsiplaadi pindala või väiksem on voolukiirus) ja seda enam mõjutavad sellised tegurid nagu katioonide aktiivsus. Mida kõrgem on leeliselise ioonvee pH väärtus, seda suurem on hüdraatunud katioonide (kaltsiumioonide) kontsentratsioon.
Samamoodi, kui kloriidi (naatriumkloriidi) komponendid lahustatakse vesilahuses enne elektrolüüsi, on elektrolüüsil sadestuvad katioonid hüdraatunud naatriumioonid.