Elektrolüütilise veegeneraatori elektrolüüsi põhimõte

Vesi eksisteerib vedelal kujul veemolekulide klastrite kujul. Tavaline kraanivesi koosneb tavaliselt 11-13 veemolekulist koosnevatest klastritest. Elektrolüütilise raku spetsiifilise elektrivälja toimel avanevad osaliselt veemolekulide vahelised vesiniksidemed, tekitades väikesed veekogumid, mis koosnevad 5-6 veemolekulidest; Samal ajal liiguvad elektrivälja jõu mõjul katoodi poole vees olevad katioonid nagu Ca2+, Mg2+, K+; Ja anioonid nagu Cl -, SO42-, NO3-, NO2- liiguvad anoodi poole. Vee reaktsioon elektrolüütilise elemendi anoodil ja katoodil on järgmine:
H2O=OH-+H+
Katoodil: H++e=H 2H++2eH2 ↑ 2H2O+2e=2OH -+H2 ↑
Anoodil: 4OH-4e=2H2O+O2 ↑ 2H2O-4e=4H++O2 ↑
Elektrolüütielemendis on elektrolüütirakk jagatud ioonmembraaniga kaheks kambriks, anoodi- ja katoodkambriks ning kahe kambri vahele võivad vabalt tungida ainult ioonid.
Kui vesi on vedelas olekus, ioniseerub see vesinikioonideks ja hüdroksiidioonideks. Pärast elektrifitseerimist liiguvad vesinikuioonid oma positiivse laengu tõttu katoodi poole; Pärast elektroni saamist muutuvad vesinikioonid tugevalt redutseerivaks aktiivseks vesinikuks ja vee oksüdatsiooni-redutseerimise potentsiaal muutub positiivsest negatiivseks.
Aktiveeritud vesinik on ebastabiilne ja kaks vesinikuaatomit saavad kaks elektroni, et muutuda vesinikgaasiks ja põgeneda
Vee ionisatsiooni pöörduv tasakaal on häiritud ja tasakaalu taastamiseks ioniseerub vesi pidevalt, põhjustades hüdroksiidioonide pidevat kogunemist katoodile, mida nimetatakse aluseliseks elektrolüüsitud veeks;
Vastupidi, hüdroksiidioonid liiguvad negatiivse laenguga anoodi poole, kaotades elektrone ja muutudes hapnikuks
Vee ionisatsiooni pöörduv tasakaal on häiritud. Tasakaalu taastamiseks ioniseerub vesi pidevalt ja vesinikioonid kogunevad anoodile, mida nimetatakse happeliseks elektrolüüsitud veeks või elektrolüüsitud oksüdeeritud veeks.